化學說課稿範文

作為一名優秀的教育工作者，可能需要進行說課稿編寫工作，藉助說課稿可以有效提升自己的教學能力。那麼大家知道正規的說課稿是怎麼寫的嗎？下面是小編整理的化學說課稿範文，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學說課稿範文1

一、說教材

1.教材分析

本課題以人類認識水的組成的簡要史實引入並展開，通過水的電解實驗和對實驗現象的討論和分析介紹了水的組成，說明水是由氫、氧兩種元素組成的。在認識了水的組成的基礎上，又學習了一種新的物質——氫氣，並結合前一單元所學氧氣的知識，從組成上的區別歸納出單質、化合物的概念。在課題之後還提供了稍詳細些的資料——水的組成揭祕，為教師和學生提供人類認識水的組成的系統知識。

本節內容是為今後學習元素的概念埋下伏筆，對正確書寫化學符號起到了至關重要的作用

2.教學目標

（1）知識目標

①瞭解水的物理性質。

②通過電解水的實驗瞭解水是由氫、氧兩種元素組成的，它的化學式為H2O。

③瞭解氫氣的性質。

④瞭解單質和化合物的概念及區別。

（2）能力目標

培養學生觀察、分析、推理、歸納和運用知識等能力

（3）情感目標

(1)通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育，培養他們實事求是的態度。

(2)在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發學生的思維。

(3)保持對生活中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

3. 教學重、難點

實驗探究認識水的組成及區分單質和化合物是本課題的重點；從瞭解人類認識物質世界的過程和方法是本課題的難點。

4.教具準備

直流電源、水電解器、電解用水、火柴，木條，酒精燈，小試管、投影儀。

二、說教法

創設學習情景→實驗探究→驗證實驗→講解總結

三、說學法

教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動。學生的學習方法有：

1.探究學習

學生在觀察演示實驗的基礎上，逐步學會分析現象得出結論的方法。

2.多種感官協同法

化學一門以實驗為基礎的學科，需要耳聽、眼看、腦想、手寫等結合起來，共同完成學習任務，教師應做好以下指導：指導正確使用教科書；指導學生正確聽課。

四、說教學程式

1、創設學習情景

在上課之初，先請同學們看一段視訊。

觀看之後，學生意識到人們對水寄予的感情和人們對水的熟悉程度。水是地球上最普通、最常見的物質之一，不僅江河湖海中含有水，各種生物體內也都含有水。

[投影]展示下列資料

生物體內都含有水

2、實驗探究

在很長的一段時間裡，水曾被看作是一種元素。直到18世紀末，在前人探索的基礎上拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，才確認水不是一種元素。

[引導學生看課本P45資料(水的組成揭祕)]

拉瓦錫讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到了“易燃空氣”，而我們通過電解水也能得到“易燃空氣”，並可以揭開水的組成祕密。

取水電解器，加入電解用水，接通直流電源，觀察與電源正、負兩極相連的電極上和試管內發生的現象。

在做實驗之前，提醒學生注意：

1．提示學生觀察兩電極產生氣體的體積有何差異。

2．為了增強水的導電性，可加入少量硫酸或氫氧化鈉。

實驗完畢後，在學生回答的基礎上，得出現象：

①通電後，兩根電極上都出現氣泡，即產生氣體，氣體都是無色的。

②一段時間後，與電源正、負極相連的電極上產生的氣體體積比約為1：2。

3、驗證實驗

在得出上述現象後，緊接著問：

兩極上得到的氣體分別是什麼呢? 在前一單元學生已經學習瞭如何驗證氧氣的方法，自然會想到用木條去檢驗。

用帶火星的木條檢驗試管1中的氣體，用點燃的木條檢驗試管2中產生的氣體。向學生提問試管1和試管2中產生的氣體分別是什麼?

學生討論後回答

①試管1中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

②試管2中產生的氣體可以在空氣中燃燒，火焰顏色呈淡藍色。

教師在學生髮現問題的基礎上講解試管2中產生的這種無色氣體叫氫氣，它在空氣中能夠燃燒且火焰顏色呈淡藍色，它就是拉瓦錫所謂的“易燃空氣”。

學生在教師的引導下共同得出以下結論：

①與電源正極相連的電極上產生的氣體是氧氣。

②與電源負極相連的電極上產生一種新的氣體叫氫氣。簡稱負氫（父親）

4、講解總結

教師向學生提出：在水的電解實驗裡，有新物質生成嗎?水發生了什麼變化?

在電解水的實驗過程中產生了氧氣和氫氣兩種新物質，水發生了化學變化。

那麼現在，讓我們一起來把這個變化表示出來。

這個反應的反應物為水(化學式H2O)，反應條件是“通電”，生成物為氫氣(H2)和氧氣(O2)，所以此反應可表示為：水 氫氣+氧氣。

由此可見水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素，即水是由氫元素和氧元素組成的。

教師向學生提出：電解水這個反應屬於前面我們所學過的哪一種反應型別呢?為什麼?

要求學生回答：因為它的反應物只有一種物質——水，而生成物有兩種物質——氫氣和氧氣，滿足“一變多”的特點，所以它應該屬於分解反應。

這節課我們學習了一種新的氣體——氫氣，大家對於氫氣了解多少呢?

學生討論後得出：

1．氫氣是一種可燃性氣體，燃燒產生淡藍色火焰；

2．從網上了解到，氫氣是一種新型能源，將會是未來世紀最主要的能源；

3．查閱資料可知，若是不純的氫氣燃燒會發生爆炸，所以在點燃前必須檢驗氫氣的純度；

4．氫氣名稱的來源可能與它的密度有關，因為“輕”“氫”諧音。

看來大家對於氫氣了解得還真不少，接下來我們就來介紹一些有關氫氣的知識。

誰能描述出氫氣的`有關物理性質呢?

1．從電解水的實驗可見氫氣是一種無色的氣體，若聞它的氣味，還會發現它是一種無味的氣體；

2．試管2內既有氫氣又有水，而氫氣的體積沒有減少，可見氫氣是一種難溶於水的氣體。

向學生展示氫氣爆炸的投影。

氫氣具有“可燃性”這個化學性質。那麼該如何去檢驗氫氣的純度呢?你能結合課本圖3—3進行描述嗎?

學生討論並總結：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下，移近酒精燈的火焰。然後移開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純；如果聽到很小的聲音，則表示氫氣較純。不純的氫氣不能點燃，需重新檢驗氫氣純度，直到聲音很小表示氫氣較純了才能點燃。

接著提問：是不是隻要空氣中混有一點點氫氣或氫氣中混有一點點空氣在點燃時就會發生爆炸呢?

在學生討論的基礎上教師作出結論

我們知道，世界上絕對純淨的物質是不存在的，不可能空氣中有一點氫氣或氫氣中有—點空氣點燃就會發生爆炸。它有一個限度，我們稱為爆炸極限。若空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4％～74．2％，點燃時就會發生爆炸，這個範圍就是氫氣的爆炸極限。

剛才還有同學說到了氫氣名稱的由來，這確實與它的密度有關。在相同的條件下，氫氣是所有氣體中密度最小的，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的名稱為“氫氣”。

在能源逐漸短缺的當今世界，氫氣作為一種很有前途的能源而被各國科學家看好。 展示下列資料

新型燃料——氫氣

現代世界所使用的礦物燃料主要是煤、石油、天然氣，它們燃燒後產生較多的氣體汙染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。尋找一種不會產生汙染的燃料，是各國科學家努力的目標。

氫氣作為燃料行許多突出的優點：第一資源豐富、以水為原料；第二燃燒時放出的熱量多；第三燃燒產物是水，無毒、無汙染，且可以迴圈使用。所以，氫氣被稱作綠色能源。

據報道，1988年，前蘇聯採用液氫及天然氣組成混合燃料，成功地進行了圖—154噴氣式客機的試飛。日本研製的氫引擎汽車一直處於世界領先地位。德國賓士汽車公司研製的以氫為燃料的小型客力和貨車已經接近實用階段，大眾汽車公司研製的10輛燃氫汽車，已試執行8萬公里。1999年2月2日，世界上首輛用氫氣和氧氣作燃料動力的無汙染出租汽車已在美國紐約街頭亮相。這輛名為“千年計程車”的環保汽車幾乎聽不見任何嗓音，尾氣排放量為零。

儘管氫能已在一些國家進行了探索性的使用，但日目這種綠色能源並沒有被普通使用，這是由於氫能屬於二次能源，需要藉助別的能源來製取，加之生產成本高，經濟上也划不來，所以尚不能普及。

科學家們預汁，21世紀氫能將進入越來越多的領域為人類造福，城市空氣汙染狀況將因此顯著改善，人類的生活質量和健康水平將因此進一步提高。

可見。氫氣真是未來世紀主要的能源，希望大家努力學習，並能為氫氣的普遍使用作出貢獻。

現在，我們來比較一下水電解生成的氧氣和氧氣的組成與水的組成有什麼不同。教師寫出氫氣(H2) 氧氣(O2) 水(H2O)，啟發學生從元素種類的角度去考慮。

學生討論後發現氫氣和氧氣都是由一種元素組成的，而水卻是由兩種元素組成的。

你能說出以下物質是由幾種元素組成的嗎?

①鐵(Fe) ②銅(Cu) ③過氧化氫(H2O2) ①高錳酸鉀(KMnO4) ⑤四氧化三鐵(Fe3O4)

答案：分別是①1種 ②1種 ③⑤兩種 ①3種

對學生講解化學上我們把由同種元素組成的純淨物叫做單質，如氧氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)、磷(P)等，把由不同元素組成的純淨物叫化合物，如二氧化碳((CO2)、二氧化硫(SO2)、水(H2O)等。

1．單質：由同種元素組成的純淨物。

2．化合物：由不同種元素組成的純淨物。

單質和化合物就是根據純淨物中所含元素的種類來進行分類的，可見分類的方法在化學科的學習中運用的非常的多。

通過本節課的學習我們知道了水是由氫(H)、氧(O)兩種元素組成的。我們還通過電解水的實驗證明了這一點，在這個實驗中我們看到水在通電的情況下分解生成氫氣和氧氣。我們還簡要介紹了一些有關氫氣的知識。根據水、氫氣、氧氣等物質組成中元素的比較，我們還了解了單質和化合物。

化學說課稿範文2

各位評委，大家好，我是第xx號考生，我今天說課的題目是《高中化學必修一》第三章第二節《鐵及化合物的性質》。將從以下五個方面進行闡述：

一、 內容介紹及教材處理

本節課內容包括：鐵單質、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分。我是這樣處理的，因為鐵單質在國中階段已經學習過，本節課重點學習鐵的化合物的相應性質及Fe2+、Fe3+檢驗。並將Fe2+、與Fe3+的相互轉化這個難點放在下節課學習。學生已經學習過氧化還原反應，Al及其化合物的性質。這些知識對學生來說均有一定難度，而Fe（OH）2的性質是這兩部分的綜合利用，難度更大。我準備採用研究性學習的方式，結合實驗探究，激發學生求知慾望，主動探究結果，達到分散難點的目的。

二、 教材的地位和作用

鐵是金屬中的重要元素，由於鐵是變價金屬，所以大學聯考中對元素及化合物的考查，鐵佔有極其重要的地位，（你們說課就是會考中的地位。）通常以無機推斷題形式出現。同時，鐵又是日常生活、工業生產及國防中應用極其廣泛的金屬。

三、 教學目標

1、知識與技能目標：通過實驗，讓學生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質。

2、過程與方法目標：教學過程中注意運用歸納、對比的方法。對鐵的化合物形成知識體系。

3、情感態度目標：通過課本上設定的“學與問”、“科學與探究”，是學生深入瞭解金屬化合物的一些性質，感悟到金屬在生活實際中的廣泛應用。

四、 重點、難點

本節課的重點為：........

由於......所以我將本節課的難點設定為：......

五、 教學過程

1、對於鐵的氧化物的學習，我是通過讓學生課前預習，完成學案，達到自主學習的目的。

2、(你實際的.教學設想，大體步驟。對於??突出了重點，突破了難點。)

以上是本節課的主要授課內容，為了強化學生對........的理解，我設計了........，另外針對本節課的重點，進行作業佈置。

對於本節課我也進行了如下反思（這個必須要說，你可以直接用我的）

新舊兩版教材除了在課程安排上又說不同外，對於教學方式由老師傳授、學生被動。轉變為以教師為主體、學生為主導。老師有意圖的設計、引導、啟發，學生自主觀察、歸納、總結，親身體驗。如我本節課.......，讓學生........，是學生由被動接受變為主動學習，提升學生們對化學的學習興趣。

註明：

1、條理清晰，說出你所要敘述的1、2、3、........

2、幾個方面全面，不能丟項

3、彩色部分的話語是重點語句

化學說課稿範文3

一、說教材

1. 教材分析

國中化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴充套件。對於第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關係，在學生了解了水汙染產生的嚴重後果和防止水源汙染的重要意義之後，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以後的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯絡，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2. 教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的`物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，瞭解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關係，並可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生巨集觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的汙染的錄影,增強環保意識。

3. 教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從巨集觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1. 以問題匯入新課，簡潔明瞭 在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯絡實際的問題，然後進入新課。

2. 歸納出水的物理性質 展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3. 分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探

好學教育：

究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進後的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便於學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然後學生根據化學反應前後元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬於化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成後，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行巨集觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4. 課堂練習鞏固，達標檢測

5. 觀看錄相：有關水資源及其汙染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博採演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的最優組織，並體現以下特點：

1. 培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在螢幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2. 充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬於哪類物質?水分子是由什麼構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最後探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行巨集觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特徵的求知慾望。

3. 加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大資訊量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分佈和水的汙染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水汙染”的錄影，增強了學生的環保意識。

4. 優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和最佳狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程式時，力求符合探究學習的三個特徵：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)

好學教育：

學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

化學說課稿範文4

一、教材分析

《鈉》是高一化學第二章《鹼金屬》的第一節，鹼金屬是高中系統學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中佔有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、儲存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

二、重點.難點

1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應

2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

三、教學理念及其方法。

在本節課教學中我主要體現“學教並重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，儘可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反覆觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，巨集觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便於學生理解。

3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能採用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實驗的放大觀察，便於同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助於教學實踐的高效完成

四、教學過程

(一)、創設情境，提出問題

首先大螢幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然後教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。

(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大螢幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點，突破難點

1. 鈉與水反應

鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以後的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。

③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

④探究性實驗。利用ц型管作該實驗收集並檢驗氫氣，採用先討論、後評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的慾望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，湧躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生髮言五花八門，較發散，利用大螢幕對學生的`討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象檔案，警示作用體現多媒體的優勢)

⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反覆觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實驗——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析後，學生動手完成。

五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細緻的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

與CuSO4溶液反應

鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

4.性質總結

鈉的性質總結用線形關係，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節佈置的作業，讓學生網上收集有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。

化學說課稿範文5

一、說教學總體設計理念

本節課著重體現化學學習內容的現實性，同學們從生活走向化學，從化學走向社會。培養學生對化學的應用意識。

二、說教材

1、教材地位及其作用

《燃燒和滅火》是人教版九年級化學教材上冊第七單元第一節的內容。在生活中，同學們熟悉燃燒的現象；在第一單元《物質的變化和性質》的學習中，同學們認識了燃燒的本質——有新物質生成的化學變化。本課題是對之前所學過“燃燒”的意義進行深入瞭解並且應用於實際之中。對高中將學習的“化學反應中能量的變化”可以起到鋪墊的作用。是知識逐步向能力轉換的一座橋樑。

2、教學目標分析

A．知識與技能：

（1）認識燃燒的條件、滅火的原理和方法

（2）瞭解易燃物、易爆物的安全知識

（3）會運用相關的知識解釋和解決日常生活中的相關問題

B．過程與方法：

通過活動與探究，學習對於通過實驗得出事實進行分析而得出結論的科學方法。

C．情感態度與價值觀：

（1）培養學生合作交流意識和探索精神

（2）激發學生熱愛生活，關注社會的責任感

（3）使學生學會用辯證唯物主義的觀點去認識事物，用發展的眼光看待事物

3、重點、難點、疑點

重點：燃燒的條件和滅火的原理

難點：對著火點的理解

疑點：著火點是否可以降低

三、說教法

1．引導探究法：這節課的主要教學方法是引導探究法。中學課程標準提出科學課程應當通過科學探究的學習方式，讓學生體驗科學探究活動的過程和方法，還應當通過學生自主的探究等活動來實現教育目標。引導探究法能很好的體現《標準》中的思想，它不僅重視知識的獲得，而且還關注學生獲取知識的過程。其模式為：創設情境——自主探究——歸納總結——聯絡生活。

2．多媒體輔助教學法：利用多媒體技術既能營造良好的課堂氛圍，又能將探究的方案，討論的情景提前準備好，給學生更多的時間動手、思考、討論。

四、說學情

解決問題的途徑和方式往往因地、因校、因師生條件不同而異。我校是湖南省高階示範性中學，學生有較高的綜合素質。實驗的動手能力強，討論的思維活躍。同學們非常適應和喜歡教師通過引導探究法傳授新知識。

我校學生對課外知識有濃厚興趣，我將教材的內容略為拓展，增加了火災自救常識。使教學內容和社會生活相互滲透。真正做到化學與生活實際緊密聯絡。在上完這節課後，我們學校還組織過學生進行火災逃生的演習。不僅使學生掌握一門逃生的技能，而且加深了大家的防火意識。這次活動還在我省電視臺新聞中報道，得到了社會的肯定和好評。

五、說學法

1．實驗探究法：通過實驗探究出滅火的原理，從探究中發現問題，分析問題，從而提高學生解決問題的能力。

2．合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

3．自主學習法：對於較簡單的內容，同學們通過閱讀教材、聯絡生活自主學習。使學生由“學會”變為“會學”適應了素質教育的要求。

六、說教學程式設計過程

教學過程

教學內容

師生活動

設計意圖

引入新課

1．提出問題

在人類發展的歷史長河中，燃燒，燃盡了茹毛飲血的歷史；燃燒，點燃了現代社會的輝煌。生活中處處離不開燃燒。請同學們談談生活中那些地方有燃燒的現象。

2．演示小魔術“燒不壞的手帕”

[生] 回答提出的問題

[師] 演示小魔術，設問“為什麼手帕燒不壞”。匯入對燃燒條件的探究。

從生活中發現化學，體會到化學無處不在；從小魔術引入課題，體會到化學的神奇。很好的激活了課堂，激發了同學們的求知慾。

燃燒條件的探究

1．探究實驗

步驟一：如下圖

步驟二：將薄銅片上的紅磷與小石頭分別放在酒精燈上加熱

2．根據實驗探究得出燃燒的條件

（1）可燃物

（2）與氧氣（或空氣）接觸

（3）達到燃燒時所需的最低溫度

三者必須同時滿足。

3．引導得出著火點的定義

[生] 1．全班分為六個小組，按照投影的步驟完成“燃燒的條件”實驗。

2．根據實驗現象一起討論燃燒的條件。

[師] 積極參與到同學們的實驗探究中，指導同學們安全、正確的完成實驗。引導同學們得出正確的結論。提示步驟1能得說明什麼。步驟2又能得說明什麼。兩者相結合得出正確的燃燒條件和滅火的原理。

[生] 八分鐘後每個小組派代表交流討論的結果，大家一起評出最佳的結果。

[師] 鼓勵同學們的積極的動手和思考問題。提出探究時出現的小問題。避免再犯。

[生] 根據燃燒的條件，思考小魔術中的手帕為什麼燒不壞。

[師] 小魔術大解密

讓學生在實踐中探索，在活動中體驗，在嘗試中感悟，從而激發了同學們對探究的熱情。

通過小組成員之間相互幫助、相互交流使學生學會分享、學會合作、學會創新，感受合作帶來的成功與喜悅。

探究內容在教材的演示實驗中略有改進。增加了對不可燃物的探究。更加有利於同學們得出燃燒的條件。

根據所學的.內容，解釋魔術的奧祕，同學們初嘗掌握新知識的喜悅。

燃燒的條件的應用

1．演示實驗“白磷在水中燃燒”。裝置如下圖：

2．有關煤爐的討論

（1）如果不繼續往爐子裡添柴火，爐火還能繼續燃燒麼？為什麼？

（2）如果把爐門關得嚴嚴的、一點氣也不通，爐火還能繼續燃燒麼？為什麼？

（3）如果把爐里正在燃燒的柴夾出來，柴還能繼續燃燒麼？為什麼？

3．利用燃燒的條件，思考怎樣燃燒會更旺呢？可舉出具體的例項。

[師] 瞭解了燃燒的條件後，思考怎樣能使剛才實驗中水裡的白磷燃燒呢？

[生] 積極思考回答問題

[師] 演示實驗“白磷在水下燃燒”。

[生] 根據燃燒的條件討論後回答第2題和第三題。

1．改進演示實驗優點：向水中通入氧氣，硬紙片不能很好的固定白磷，白磷四處遊動，不能和氧氣很好的接觸。可以用一個螺帽代替硬紙片，白磷能和氧氣很好的接觸。並且能清楚的觀察到燃燒的現象。

2．從化學走向生活。利用所學的知識解決生活中的問題。加深對燃燒條件的理解。

3．在新知識的運用中形成發展的知識結構。培養了同學們思考問題的深度和廣度。

滅火的原理和方法的探究

1．實驗探究

用盡可能多的方法將燃著的蠟燭熄滅。並思考為什麼該方法有效。

2．根據實驗探究得出滅火的原理

（1）清除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）使溫度降到著火點以下

三者任滿足其一。

[師] 燃燒給我們的生活帶來了很多的方便。但控制不當將演變成無情的火災。同學們例舉生活中的燃燒時，有人就提到了火災。

[多媒體展示] 衡陽11．3特大火災。有20名消防隊員壯烈犧牲，11名消防隊員光榮負傷，這是新中國成立以來消防官兵撲救火災傷亡最慘重的一次。

[師] 我們應掌握有效的滅火方式，將火災的損失降到最低。滅火的方法有哪些，其原理是什麼？

[生]1．分為六個探究小組進行實驗探究。

2．完成教師所給的表格

[師] 積極參與到同學們的實驗探究中，發現他們的問題，給予適當的提示，讓整個探究過程順利進行。

[生] 8分鐘後，派一個代表交流討論結果。其他同學可以補充和完善。

[師] 鼓勵各組的實驗方法。歸納總結出正確的滅火原理。

以衡陽特大火災過渡到燃燒有利還有弊。使學生學會用辯證唯物主義的觀點去認識事物，學會一分為二的看待事物。

給定實驗目的，請同學們自主設計實驗。開放式的探究學習活動，培養學生的探究能力、實驗能力。

分組合作，進一步加深了同學們的合作精神，培養了大家的默契，為以後的探究學習打下基礎。

滅火的原理和方法的應用

1．生活中遇到下列情形應該怎樣滅火，其原理是什麼？

（1）炒菜的鍋起火了；

（2）做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌上燃燒起來；

（3）由於電線老化，短路起火；

（4）鄰居吸菸，不慎引燃被子發生火災；

（5）森林在打雷閃電時起火。

2．油田起火，採用降低其著火點的方法將其熄滅是否可行。為什麼？（本課疑點）

3．瞭解幾種常見的滅火器的滅火原理和滅火範圍（見教材127頁）。分組做“人人都當消防員”的實驗。

[生] 根據滅火的原理完成第一題、第二題。

[師] “著火點是否可以降低”是本節課的疑點。可將著火點比喻成鐵、銅等物質的密度。不同的物質密度不同。密度是物質固有的物理性質，不能隨便降低。

[生]1．自學瞭解幾種常見的滅火器

2．分組做簡易滅火器滅火的實驗（如圖），人人都當消防員。

1．將理論用於實際，鞏固滅火的原理。情感上認識火災是可以控制的，掌握有效的滅火方法能防止發生火災。激發學生熱愛生活，關注社會的責任感。

2．以提問的形式提出本節課的疑點。形象的比喻使同學們更容易接受著火點不能降低。

3．根據教材步驟，自主完成滅火實驗。學生感到學有所用的喜悅。

掌握易燃易爆安全知識

1．瞭解易燃物和易爆物的安全知識。

2．認識一些與燃燒和爆炸有關的圖示

[師] 火災無情，滅火不如防火。

[生] 1．瞭解爆炸威力後，積極主動的自學“易燃易爆安全知識”。

2．認識圖7-12的圖標表含義

3．聯絡生活，思考應當在哪些地方張貼這些圖示。

進一步培養學生的自學能力。引導學生更關心生活，關注消防安全。

火災自救常識

看影片學習“遇到火災如何自救”

[生] 認真看影片。遇到火災，學會自救。

學會一門自救常識，激發同學們對化學學習的熱情。

總結

總結本課的重點

1．燃燒的條件

2．滅火的原理和方法

[生] 一起回顧兩個重點的內容。

根據學生的認知結構，總結本課的重點。同學對本課的重點由短時記憶過渡到有效的長時記憶。

作業

電影院、學校、幼兒園、網咖等地是人口密度較大的場所，一旦發生火災損失慘重，請任選一地，根據其特點，設計預防火災的方案或考察該場所的預防火災的方案。（包括萬一發生火災時需要採取的滅火和自救措施）

化學說課稿範文6

【學習目標】

1.瞭解什麼是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

2.對學習化學產生濃厚的興趣。

3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關係非常密切。

4.瞭解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

【教學策略】

1.魔術表演。

（1）魔棒點燈。

在酒精燈的燈芯裡預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管裡（試管裡的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯裡的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

（2）水變"牛奶","牛奶"變水。

用吸管向澄清石灰水中吹入撥出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

（3）白紙顯字。

預先在白紙上用酚酞溶液寫好"奇妙化學，源於生活"八個字，晾乾呈無色，將稀氨水貯於小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

2、小組交流"你對化學學科的認識".在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的'體驗）3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

（1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

（2）學習化學的要求：

①認真預習，重視實驗。

②密切聯絡生活實際，學會與同學合作與交流。

③善於思考，敢於提問，積極探究。

④獨立完成作業（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

5. 化學的作用

學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，並且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，並能有效地防火滅火等。

學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

學習化學，可以幫助人們研製新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止汙染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

學習化學，也有利於人們學習和研究其他學科或領域。

怎樣學好化學

學好國中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到"容易懂、記不住、難理解，不會解答問題",從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要瞭解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，國中化學作為起點學科，要認識、瞭解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤複習、勤記憶更進一步加深理解。

3.認真實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，並記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

4.良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善於動腦筋，多問幾個為什麼，並學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的"竅門".在化學解題過程中，更要善於抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯絡。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關於環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯絡。

總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

*要學好化學必須做到以下"六個字".

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

板書設計

第一單元 走進化學世界

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

1.什麼是化學？

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

2.化學與人類的關係──生活中處處有化學。

3.化學學習方法。 "六個字"

動腦──思考、反思。

動口──提問、交流、解答。

動手──實驗操作、探究、驗證。

化學說課稿範文7

使用的教材版本：《義務教育課程標準實驗教科書—化學》（人民教育出版社）

一、教學設計思路

（一）基本理念

①讓學生以輕鬆愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學世界。積極探究化學奧祕，形成持續學習化學的興趣。

②從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，瞭解化學和日常生活的密切關係。逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

③讓學生積極主動地體驗探究過程，逐步形成終身學習的意識和能力。

（二）設計思想

本課題與人類的生產生活密切相關，與社會的發展也不可分割。在教學設計中，密切注意聯絡社會實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知慾望中探索新知識，變枯燥為生動，把學習作為一種享受；另一方面，課程設計儘量貼近學生生活實際，通過大量的實物、錄影、圖片，讓學生去感知、體驗、對比，加深對所學知識的理解和運用。本課題設計分為兩個課時，第一課時介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根離子的檢驗方法；第二課時介紹粗鹽的提純以及複分解反應。

二、教學背景分析

（一）本課時教學內容的功能和地位

本課時介紹幾種生活中常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。本課堂上運用多媒體教學，用視訊資料介紹學生熟悉的物質──氯化鈉的製取過程，石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究慾望。採用學生討論交流的方式讓學生展示自己所瞭解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”。通過學生探究實驗，注意培養學生的探究意識，增強探究能力，使學生在實踐中增長知識，使學生切實感受化學與社會生產、生活實際的緊密聯絡。在活動中培養學生的合作精神，參與意識，體現合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態度、價值觀的三維目標。最後讓學生帶著輕鬆愉快的心情上網查詢為我國制鹼工業做出巨大貢獻的侯德榜先生的事蹟。

本課時是元素化合物知識的最後部分，是從學生身邊熟悉的物質出發，通過認識身邊的常見的鹽的性質和用途，進一步系統地學習鹽的知識。進而對酸、鹼、鹽的性質、應用和轉化規律及化學反應有比較系統的認識，還可以將無機化合物的分類和通性進行比較完整的歸納，對國中化學知識的學習將起到小結的作用，為今後學習化學打下良好的基礎。

（二）學生情況分析

已有知識和生活經驗：知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，並知道食鹽是生活中最常見的調味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發酵粉的主要成分，用於蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建築材料；知道常見酸和鹼的性質和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應能產生CO2）；也有錯誤的概念：常把生活中常說的“鹽”等同於化學概念中物質分類的鹽。

已具備的基本能力：通過將近一年的學習，學生已經具備了一定的化學學科能力。能夠用化學方法解決一些實際問題，並具備基本的實驗技能和簡單的實驗設計能力。

學習方法和技巧：組織討論和實施探究活動是學好本課題的重要方法，充分利用學生的求知慾和已有知識設定探究活動對學生來說更具有挑戰性，有利於學生掌握分析、解決問題的科學方法。

三、教學目標

（一）知識與技能

1.記住氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等常見鹽的組成，並能說出它們在生活中的主要用途；

2.學會碳酸根離子的檢驗方法；；

(二)過程與方法

1.通過實驗探究碳酸鹽與酸的反應，學會碳酸根離子的檢驗方法，進一步認識與體驗科學探究的過程；

2.通過對實驗的分析、比較、歸納等方法認識知識之間的聯絡，形成合理的認知結構。

(三)情感態度價值觀

1.在科學實驗探究過程中體驗成功的樂趣，激發學習化學的興趣；

2.體會化學知識來源於生活，並服務於生活，生活中處處有化學；

3.感受化學在人類發展過程中的重要性，瞭解化學與日常生活的密切關係，相信化學將為實現人類美好的未來繼續發揮它的重要作用

四、教學重點

⒈化學與生活、生產的關係。

⒉碳酸根離子的檢驗方法。

五、教學難點

碳酸根離子的檢驗方法。

六、教學用品、教學手段和主要教學方法

教學用品

儀器：試管、酒精燈、火柴等

藥品：食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水、等

教學手段

電腦、實驗

主要教學方法

實驗探究法（創設情景----實驗探究------歸納總結------知識應用）

七、教學過程

教師為主的活動學生為主的活動設計意圖

[實驗引入]鈉離子燃燒實驗

細心的'同學可能在做飯是會發現天然氣燃燒時有時會有黃色火焰，我們知道天然氣燃燒應產生藍色火焰，想知道是“誰”在燃燒嗎？請看實驗：

（將食鹽撒在酒精燈的火焰上）

[講解]食鹽是我們最熟悉的鹽，今天我們來學習生活中常見的鹽的有關知識。傾聽----引起思考

觀看實驗

揭開謎底：做飯時看到的黃色火焰是食鹽導致的。

從學生熟悉的生活情景入手，通過實驗解釋生活中的常見現象，體會化學與生活的密切關係。

一、氯化鈉

根據學生所談到的食鹽的用途，引導學生歸納氯化鈉在醫療、農業、食品、工業和交通等方面的用途。

⒈氯化鈉的用途

投影圖片：氯化鈉的用途

介紹食鹽在生活中的妙用：

⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使面板強健。

⑵鮮花插入稀鹽水中，可數日不凋謝。

⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。

⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然後再洗，則不掉色。

⑸銅器生鏽或者出現黑點，用食鹽可以擦掉。

⑹誤食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用。

……整理、歸納：

⒈醫療上：配製生理鹽水（100g水中含有0.9g醫用氯化鈉）、用鹽水消毒和漱口等。

⒉農業上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。

⒊食品業：用食鹽醃漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風味獨特，還延長保質期。

⒋工業上：重要的化工原料。

⒌交通上：將氯化鈉撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發生。

學生觀看資料圖片。

瞭解食鹽在日常生活中的一些妙用。讓學生學會歸納、整理的方法。

食鹽是學生非常熟悉的物質，讓學生在自己熟悉的生活情景中學習化學，理解化學與日常生活的密切關係。解決生活中有關的實際問題，可以激發學生學習化學的積極性，觸發學生的求知慾，使學生感到學有所用

⒉氯化鈉的生理作用：

講解：食鹽是重要的調味品。食用的氯化鈉大部分以離子形式存在於體液中。鈉離子：維持細胞內外正常的水分分佈，促進細胞內外物質交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食慾的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，面板變黃。聆聽講解讓學生了解氯化鈉重要的生理作用。

⒊介紹氯化鈉的分佈：

提出問題：

同學們知道那些地方蘊藏有大量的氯化鈉嗎？

⒋食鹽的製取：

你想知道如何從海水中提取食鹽嗎？

播放錄影：

①海水晒鹽：

提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發其中的水分，達到飽和再蒸發，食鹽就會析出。這樣製得的食鹽中含有很多雜質，又叫粗鹽。

投影圖片：鹽田

你想知道工業上是如何制食鹽的嗎？

②播放錄影：工業制食鹽的過程。學生看書思考、回答：

自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。

觀看錄影、圖片，獲取新的知識。

觀看錄影、瞭解工業制食鹽的大概過程。養成看書、思考的學習習慣，增強學生理解、歸納能力。

通過多媒體演示使學生切身體會化學和生產的密切聯絡。

激發學生的探究欲，瞭解食鹽的幾種製取方法。

⒌鹽與食鹽

你聽說過鹽中毒的事情嗎？

播放錄影：

①用工業鹽烹調食物引起中毒的事件資料。

②不法商販用工業鹽醃漬食品的資料

引導學生提出鹽和食鹽的區別。

簡介：幾種有毒的鹽

亞硝酸鈉（NaNO2）硫酸銅（CuSO4）

討論，交換資訊。

觀看錄影，思考問題：

為什麼食鹽可以食用而有些鹽不能食用呢？

學生討論後回答：

鹽與食鹽的區別：食鹽不等於鹽，食鹽是一種物質，而鹽是一類物質，食鹽是鹽的一種。創設問題情景。

通過具體實物讓學生去感知、體驗、對比，加深對正確知識的印象，糾正錯誤認識，完成新知識的理解和運用。

二、碳酸鈣的用途

提出問題：

⒈同學們在生活中有沒有見到和接觸到石灰石？

⒉同學們收集到哪些含有碳酸鈣的物質？

出示一塊石灰石和一隻牙膏

⒊石灰石和牙膏之間有什麼聯絡？

講解：牙膏中的一種配料與石灰石的主要成分相同，並且是由石灰石為原料製作的。這種配料就是——碳酸鈣（CaCO3）。

⑷碳酸鈣有什麼用途？

小結：

碳酸鈣大量用於建築業。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣。還可以用於補鈣劑等。

提出問題：

你參觀過溶洞嗎？投影圖片：

知道這些石筍和鐘乳石是如何形成的嗎？

介紹石筍和鐘乳石的形成過程：

講解：溶洞大多分佈在石灰岩組成的山體中，石灰岩的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水裡的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，回答問題，交流

展示生活中收集到的含有碳酸鈣的實物，介紹實物的用途。（石灰石、大理石、漢白玉）

思考、聯想、大膽猜測

提出結論：

①石灰石和牙膏沒有任何聯絡。

②石灰石和牙膏中的主要成分相同。

學生交流課前通過查閱報紙、書刊或者是通過網際網路所收集到的碳酸鈣的用途。

觀看圖片

聆聽講解

結合學生已有知識、經驗，通過共同學習獲得新知識。

引導學生猜想、挑起學生的思維矛盾，激發學生的探究欲。

培養學生合作學習能力。

聯絡實際和地理知識，展現化學魅力、激發學生興趣。培養學生熱愛祖國美麗河山的情感。

【活動】

探究碳酸鹽與酸的反應

[講解]我們碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應制取CO2，那麼碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能發生類似的反應呢？

[投影]實驗探究：

碳酸鹽與酸的反應

思考、討論

觀看投影

分組進行實驗、對比分析

完成表格

學習碳酸鹽的檢驗方法學習用對比分析的方法分析實驗結論，總結規律。

作業：P75第1題第2題學生課後完成鞏固所學知識。

八、教學設計特點

1.從學生熟悉的生活情景---“做飯時看到的黃色火焰”的實驗引入新課，激發學生學習興趣，體驗化學與生活的密切關係，實現知識的合理遷移，同時也糾正了學生的錯誤觀念，清楚認識酒精和天然氣燃燒時的黃色火焰是食鹽造成的，為今後學習顏色反應奠定基礎。

2.加強實驗探究教學，科學探究是一種重要的學習方式，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。本節課創設了一個探究活動，通過親自經歷和體驗科學探究過程，激發學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。'

拓展：

生活中常見的鹽知識梳理

1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途

我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。

名稱

化學式

說明

主要用途

氯化鈉

NaCl

食鹽的主要成分

作調味品，醃製食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配製生理鹽水，工業上用來作原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種。

碳酸鈉

Na2CO3

俗稱純鹼、蘇打

用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

碳酸氫鈉

NaHCO3

小蘇打

發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。

碳酸鈣

CaCO3

石灰石、大理石的主要成分

可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建築材料，也用於實驗室製取二氧化碳。

2、粗鹽提純

這裡的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾晒海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(泥沙等)。可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來製取精鹽。

3、碳酸根離子的檢驗方法

組成裡含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。

例如：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

實驗室裡利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水(見書後附錄I)，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。

4、複分解反應及其發生的條件

我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應，複分解反應只有當有沉澱或有氣體或有水生成時，才能發生。

可見記住酸、鹼、鹽在水中的溶解性，對判斷複分解反應能否發生是非常重要的。酸、鹼、鹽的溶解性可以查閱書後的附錄I。從附錄I“部分酸、鹼、鹽的溶解性表”，我們可以發現一些規律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶於水(也不溶於硝酸)外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶於水(也不溶於硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其餘多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其餘都難溶。常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其餘都難溶。

可以將常見的複分解反應歸納如下表：

反應物→生成物

複分解反應的例項

鹽+酸→新鹽+新酸

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

H2O+CO2↑

鹽+鹼→新鹽+新鹼

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

鹽+鹽→新鹽+新鹽

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

酸+鹼→鹽+水

HCl+NaOH====NaCl+H2O

酸+金屬氧化物→鹽+水

Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

要注意，鹼+非金屬氧化物→鹽+水，此反應不屬於複分解反應，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、複分解反應的實質

在溶液中發生的複分解反應大多是在酸、鹼、鹽之間進行的，而酸、鹼、鹽都是電解質，在溶液中都能電離出離子。因此，複分解反應的實質，是電解質在溶液中發生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼反應就向減小離子濃度的方向進行。

如果幾種離子混合後，離子的濃度不發生變化，那麼，反應也就沒有發生。

在複分解反應中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應裡有溶解度極小(產生沉澱)的物質生成；(2)在反應中有氣體放出；(3)在反應中有弱電解質(包括水、弱酸、弱鹼等)生成。這也就是複分解反應可以發生的條件。只要符合其中一個條件，反應就能發生。

6、酸式鹽和鹼式鹽的生成

酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應，或者跟鹼、跟鹽起復分解反應而製得。因為只有多元酸才含有幾個可供電離的氫離子，並且它們都是分步電離的。因此，當酸中的部分氫離子被取代時便生成酸式鹽。例如：

Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O

NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑

酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH

鹼式鹽可由多元鹼跟酸反應來製取，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O

某些高價金屬的鹽起水解反應，或者跟某些強鹼弱酸鹽起反應都能生成鹼式鹽。例如：

Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

化學說課稿範文8

各位評委、各位老師：

大家好！

今天，我將以上教版九年級化學第三章第二節構成物質的基本微粒第3課時《離子》一課來談一談互動式電子白板與教學實踐的有機整合。

《化學課程標準》中指出：義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣。通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會的生活能力。下面我將結合《離子》一課來對怎樣通過互動式電子白板的教學輔助作用，提高學生的科學素養，激發學生學習化學的興趣，從以下五個方面進行闡述。

　　一、教材分析：

1.教材的地位、特點和作用

離子是國中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節課的學習，可為學生從微觀的角度探究巨集觀物質變化的奧祕開啟一扇視窗；使學生對物質的微觀構成有一個大體輪廓。

2.學生分析:對已進入九年級的學生來說，他們的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創設便於他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會。

3.我根據教材的內容和學生的認知能力制定了以下教學目標：

知識與技能目標：

1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2.瞭解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）

3.瞭解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關係。

過程與方法目標：

1.通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。

2.觀察l~18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關係。

3.探究分析NaCl的形成過程，瞭解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1.培養學生對微觀世界學習的興趣。

2.喚起學生對科學的好奇與嚮往。

二、教法與學法：

我根據重點和難點和學生的特點設計了五個教學環節，採用了體驗探究、自主探究、自主合作等學習方法，基於互動電子白板的強大功能我採用了拉幕、探照燈、遮蓋、拖拽、刪除、批註、連結、倒計時、色子、即時回放的功能，充分調動學生的學習積極性，發揮學生的主體地位來實現學生自主探究、自主合作的學習方式的形成，提高學生的科學素養。

三、教學程式：

計算機多媒體進入課堂是現代教學的標誌，而傳統的媒體經常出現程式性較強，人性化欠佳的問題，它往往使教學按照教師事先設計好的方案進行，弱化課堂教學的生成性；關注了媒體的展示，而了弱化教師、學生、媒體的多元互動；關注教學軟體的達成度，而弱化教師操作的簡便度；關注課堂容量的增加，而弱化了學生的可接受性；關注PPT的板書作用,而弱化傳統黑板的地位……我利用電子白板的強大教學功能與九年級化學《離子》一課教學內容進行整合，如何在教學程式解決上述問題，形成自主探究、自主合作的學習方式提高科學素養，如何突破重難點加以具體的闡述。

（一）知識回顧、情境引入（12分鐘）

知識回顧：

1.教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫遊原子世界》利用白板中的拉幕功能，使學生逐一回答問題，鞏固原子中核電荷數（質子數）=核外電子數創設情景：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？引導探究核外電子的排布1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2.學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？用我設計了遮蓋、拖拽的功能，把要思考的問題：電子在核外的空間裡做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排佈會有什麼特點？和答案分開給學生充分的考慮時間（演示課件）

3.教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然後通過科學的手段、藉助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那麼電子為什麼有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什麼規律？此處設計了探照燈的功能，突顯了原子結構示意圖，使學生感到它的神祕，激發學生對微觀世界學習的興趣，喚起學生對科學的好奇與嚮往，以趣置疑集中注意力輕鬆突破這一難點，這是傳統媒體無法這樣操作簡單的實現的。

4.鞏固練習：畫出氦氖氬的原子結構示意圖，從模板中拖拽出模型讓學生有依可據的來書寫，並讓學生小組討論它們的意義。併為接下來，分析元素原子的化學性質由結構決定作好鋪墊，也鞏固了這一難點。

（二）引導觀察、啟發探究（16分鐘）

1展示掛圖：1~18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關係（用白板中的不同顏色的筆進行標註，分析討論針對性強）教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎麼樣才能達到目的呢？（製造探究情境，誘導學生下一步的探究）

1、提供資訊：

①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。

②鈉和氯的原子結構示意圖。

（創設問題）大家猜想如何讓鈉原子和氯原子答到穩定狀態？學生猜想與假設。（學生討論）要趨向穩定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知慾的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4.②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。

③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利於教師更有針對性地進行點撥引導，對於方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對於方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子用一個籃球扮演鈉原子核外的最外層電子，其他同學當裁判。（表演的形式活潑，把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）利用漫畫連結視訊氯化鈉的形成。設計理念：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕鬆的氛圍中接受難懂的知識，激發其學習興趣

3.拓展視野師生討論：（一邊分析，一邊白板演示）在氯化鎂的形成過程中，我又設計了拖拽功能使學生更形象和直觀的理解離子化合物的形成。突破離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子這一難點。也為以後的化學價的學習作好了鋪墊。

4.引導提問：離子是怎樣形成的？什麼叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什麼不同？（強化重點）利用電子互動式白板的遮蓋和拖拽功能將上節課的原子符號和這節課的離子符號有機的結合在一起，課件製作簡單、操作也簡單，針對性強，溫故而知新、對比性強，很容易突破原子、離子的符號書寫、含義的準確性這一難點。

（三）學用結合、展示個性（10分鐘）

整個的鞏固練習我利用男女生分組競賽的方式，我採用了倒記時和發牌積分的方式促進了分組競爭的激烈性，激發學生積極思考的熱情。在練習中由易到難，潛入深出，利用互動電子白板的強大的功能，書寫、擦除、拖拽等學生可以輕鬆自如的在白板上操作。例如：我設計了"找朋友"這個活動環節，讓學生通過電子白板的.自由拖動功能，將名稱拖往相應的符號上，讓學生與白板親密接觸拉近了學生與白板的距離，這個操作令學生直接感受、體驗學習的樂趣，遠比教師在畫面上反覆演示、講解的效果好。另外，互動式電子白基本實現了教師、學生、媒體的多元互動，而且教師操作的簡便，學生的可接受性強。

（四）聯想反思、形成體系（3分鐘）

融匯貫通的環節，我將物質、分子、原子、離子之間的關係進行整合，理清思路，使學生把本節的知識和前面的知識完整的連線在一起。也體現了媒體與傳統黑板教學的有機整合。

（五）小結交流、佈置作業（4分鐘）

暢談收穫：在離子的教學課堂中，我採用了在教學的最後的環節（你收穫了什麼）進行回放，操作簡單隨機性強，學生談到哪一點就可以回放哪一點並留有標註，使學生對這堂課的目標一目瞭然，做到心裡有數，更可以讓教師不斷反思改進自己的課堂教學。這樣的教學設計充分發揮互動白板的互動功能，體現課程的生成性。

佈置作業：

（1）蒐集交流：日常生活中由分子和離子構成的物質各三種；

（2）發散思維：以"我是一個小小的離子"為題目寫一篇科幻小文章。

（設計理念：體現分層要求，有利於各種層次的學生獲得最佳發展，充分培養學生的自主學習能力。）

四、教學評價

本節課始終堅持以"教師為主導、學生為主體"的教學基本原則，以"情境教學、問題教學"貫穿整個教學過程，實現自主探究、自主合作、提高學生的科學素養。通過互動式電子白板的強大功能下，實現了教師、學生、媒體的多元互動的人性化教學過程。師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養，微觀思想方法的建立，學習心理、品質的優化都起到了很好的促進作用。

五、課後反思

這堂課運用互動式白板的特殊效果和應用技巧，設計出各種形式的教學活動，增強了學生的學習興趣，課堂氣氛活躍。形成了自主探究和自主合作的學習方式，提高了學生的科學素養。突出了教學重點，突破了教學難點。但教師在堂課對學生的各種各樣的生成還應把握的更準確，處理的更加巧妙。而對於電子白板的功能開發與應用上應更加深入，提高課堂教學效率，為教學更好的服務！

我相信隨著技術日臻成熟，熟悉白板的特性後。教師不再被滑鼠所牽制，可以面向學生站在白板前了，使教師從遠離集體又回到學生集體當中。藉助白板的計算機介面，還可以實現多種眾多教育資源的直接呼叫。隨著互動白板使用經驗的不斷增加，教師逐漸建立起了屬於自己的註釋庫、資源庫，能夠將已有資源和自主設計的白板資源整合進自己的課堂教學中。這是互動白板充分整合已有資源的優勢體現。我相信：互動式電子白板像一塊磁石會將學生牢牢地吸引，使有效教學最大化以上就是我的說課內容，希望大家批評指正，謝謝大家！

化學說課稿範文9

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模組《化學反應原理》第2章第1節的教學內容。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結，同時進一步介紹了化學反應速率的本質。本節內容也為後面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學反應進行的方向打下了基礎，對後續學習有著深遠的影響。

（二）教學內容

本節教材介紹化學反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法後，進而引出化學反應速率的表示方法，最後通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及裡，由淺深入，循序漸進，符合學生的認知心理和認識規律。

【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

　　二、說學情

（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度，知道化學反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。

（2）學生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及裡，由現象到本質的學習，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節課之前已經接觸過很多關於化學反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。

（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣於被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。

【過渡】結合對教材分析和學情分析，我制定瞭如下教學目標：

三、說教學目標

根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：

【知識與技能】

1、瞭解化學反應速率的含義

2、掌握化學反應速率的表示式及其簡單計算

3、通過實驗探究，掌握化學反應速率的測量方法，知道化學反應速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段，培養學生的觀察、分析、歸納、描述能力，提高分析問題、解決問題的能力。

2、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養學生合作學習的精神

3、掌握化學反應速率的定量表示方法。

【情感態度價值觀】

1、重視實驗的規範操作，培養學生良好的實驗習慣。

2、通過實驗探究，培養學生的比較分析思維品質，體驗化學實驗的喜悅，培養對化學研究的興趣。

3、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯絡，提高學生的化

學價值觀。

四、說教學重點和難點

重點：

1、化學反應速率的含義

2、化學反應速率的定量表示方法

難點：

1、化學反應速率的計算

2、化學反應速率的測量

【過渡】根基新課標倡導的`學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節課的教育教學方法做了如下設計：

五、說教法、學法

本節課主要體現“教學並重”的教學理念，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據課本的教學目標、教材特點以及學生的認知心理和認知規律，聯絡生活實際，在生活中學習化學，讓學生思考、討論、歸納並逐步將學生的認識引向深入。本節課結合教材特點，指導學生從已有的知識開展知識活動，運用實驗，層層匯入，讓學生掌握化學反應速率的本質。

運用講授、引導、探究、實驗、多媒體輔助教學等形式的教學方法。首先，展示幾幅運動的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學反應速率的表示方法，最後通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發學生學習化學的興趣和熱情。

六、說學法

化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象。學生聯絡生活中的現象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識，理解並掌握化學反應速率的定量表示方法，通過實驗展示，觀察實驗現象，進一步理解其基本原理和思路。

化學說課稿範文10

一、 說教材

1、 地位、作用

《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節內容。

本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是國中學習溶液導電性實驗、酸鹼鹽電離知識的延續和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以後學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了國中學過的電離初步知識，又為之後離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。

2、 教學目標

1、知識與技能：

⑴知道酸、鹼、鹽在水溶液中能發生電離;

⑵瞭解電解質和非電解質的概念;

⑶能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質;

⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。

2、過程與方法：

⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、鹼、鹽的定義;

⑵通過獨立思考探究鹼和鹽的定義。

3、情感態度與價值觀：

⑴發展學習化學的興趣，樂於探究離子反應及其發生的條件;

⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

3、教學重點和難點

1、教學重點

電解質(強電解質和弱電解質)及其電離

2、教學難點

電解質的概念;判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質;探究鹼和鹽的定義。

二、說教法

本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

本節課主要採用的教學方法有：

1、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象巨集觀化，有助於學生掌握離子反應。

三、說學法

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、昇華均用實驗。目的在於使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移目的。

四、說教學設計

1、課題引入：

本節課採用實驗來匯入新課。實驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察並記錄實驗現象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧祕，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將國中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束後自然而然的引入電解質這一概念。

2、新課教學：

講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的型別、電離、電離方程式、酸鹼鹽的定義和強電解質與弱電解質。

(1)電解質與非電解質

①詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質和非電解質的研究範疇為化合物等等。避免學生進入誤區。

②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但並非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之後配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。

③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統的分條目的總結：

1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態下才能導電。

3、能導電的物質不一定是電解質。

4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。

5、酸鹼鹽水和部分的金屬氧化物是電解質

(2)、電解質的`型別

通過小結的最後一點，自然而然的引入電解質的型別並列舉一些常見的例子。

(3)、電離

分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從國中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理;2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步瞭解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，並利用多媒體動畫讓學生直觀的瞭解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規律。

(5)、酸鹼鹽的定義

請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離後的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對鹼和鹽重新定義。

(6)、強電解質和弱電解質

利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時瞭解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。並給出常見的強電解質和弱電解質，並給出一個簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，並把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。

總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創造能力為指導思想。並且從各種實際情況出發，充分利用各種教學手段來激發學生的學習興趣，體現了對學生獨立思考能力的培養。

化學說課稿範文11

各位評委、各位老師：大家好！

今天我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程式等幾個方面談談自己對這節課的教學設計。

一、說教材

1、本章教材的地位和作用

元素週期表和元素週期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質和化合物知識的歸納性、系統化、規律性學習。其特點是有很強的，並且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之後，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規律及學習方法，並能把這些規律和方法運用到後面的化學學習中，那麼原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕鬆很多。

2、本節課教材的地位與作用

本節課是人教版高中化學必修二第一章的第三節化學鍵，這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎麼發生的，生成物是怎麼形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。

3、教學目標

根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標：理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;知道化學鍵。

能力目標：培養學生思維的邏輯性和解決問題的能力;培養學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

情感目標：培養學生透過現象看事物發展的本質的哲學思想。

4、教學重點和難點

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、說教法

根據本節課的內容及學生的實際水平，我採取啟發-掌握式教學方法並充分發揮電腦多媒體的輔助教學作用。

作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對於學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，採取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程

新課引入

用兩塊不同磁極的磁鐵相吸後再拉開，讓學生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，並分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。

講解

啟發學生透過現象看變化的`本質，提出問題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。通過具體例項啟發學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規律並學會利用這些規律如何判斷離子化合物。然後引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。通過具體例項啟發學生歸納共價鍵的特點並學會如何判斷共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，並簡單介紹化學鍵的分類情況。

鞏固歸納

針對本節課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，並佈置作業。至此，教學目標完成，最後提出一道思考題，讓學生回家思考。

化學說課稿範文12

一 、教材分析：

⒈教材的地位和作用。

化學方程式的書寫是聯絡質量守恆定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恆定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之後又學習的一種化學用語。從本節開始，以後所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

⒉教學目標分析。

根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：

⑴知識目標：

a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。

b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。

⑵能力目標：通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛鍊。

⑶情感態度目標：培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。

⒊教學重點、難點。

重點：正確書寫化學方程式

難點：化學方程式的配平

二、教法分析

本節課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。並充分利用多媒體輔助教學。從而激發學生的求知，提高課堂效率。

三、學法指導

教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養能力的關鍵。本節課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。

四、教學程式。

第一步：想一想(溫故知新)

(多媒體顯示)煤餅燃燒後剩下的.煤渣的質量與煤餅相比有什麼變化?此反應遵守質量守恆定律嗎?你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎?

生：變小。遵守質量守恆定律。

C+O2點燃CO2

師：這個化學方程式表明了什麼?

生：⒈表明了反應物、生成物和反應條件

⒉表示各物質之間的質量關係

師：化學方程式的書寫要遵循哪兩個原則?

生：一是必須以客觀事實為基礎。二是要遵守質量守恆定律。

師：C+O2點燃CO2，是否遵守了書寫原則?理由是什麼?

生：遵守了書寫的兩個原則。各物質化學式及反應條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數相等。

設計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯絡，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發點，創設問題情景，激發學生學習興趣，調動學生學習激情，從而引出——如何寫化學方程式。

第二步：猜一猜(觀察猜想)

(多媒體顯示)：教材P96圖片

師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學反應是什麼?左右平衡了嗎?

生：沒有。

師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數相等嗎?遵守了化學方程式的書寫原則了嗎?

生：氧原子個數不相等。違背了質量守恆定律。

師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎?用一個什麼化學方程式把它表示出來?

生：左右平衡了。

師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的?什麼叫配平?

生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學方程式兩邊的化學式前邊配上適當的化學計量數叫配平。

設計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學生，H2和O2反應的化學方程式是如何配平的?學生很輕鬆的就接觸到本節課的難點——化學方程式的配平。為我們下一步突破教學難點埋下伏筆。

第三步：試一試(自主探索)

師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節目嗎?現在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+O2=PO2

請同學們找出這個化學方程式的錯誤有那些?

生1：生成物可能不對，應該是P2O5

生2：沒有反應條件。

生3：若生成物為P2O5不遵守質量守恆定律

師：上述的化學方程式應該怎樣改正?寫化學方程式有那些步驟?

(學生們熱烈的討論，找錯誤)

生1：4P+5O2點燃2P2O5

生2：第一步，將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P2O5的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數的最小公倍數10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數是4，左邊磷原子個數是1，因此要在P的前面配上4.第三步，標明化學反應發生的條件，把短線改成等號。

師：化學反應的資訊是否都反應在化學方程式中了呢?

演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。

生：沒有。

師：能不能在化學方程式中表示出這一資訊?

生：在氧氣的化學示後面用向上的箭頭表示。

師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉澱產生。怎樣在化學方程式中表示這一資訊?

生齊答：在氫氧化銅的化學式後邊加一個向下的箭頭。

師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢?請你們看書自找答案。

設計意圖：強化理解、鞏固練習。讓學生們自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利於學生能力的發展，調動學生的積極性。

第四步：練一練(講練結合)

(多媒體顯示)

⒈下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什麼?

(1)Fe+O2點燃FeO2 (2)Fe+O2點燃Fe3O4

⒉試寫出下列反應的化學方程式。

(1)鋁在氧氣中燃燒(2)鐵在氧氣中燃燒(3)水通電分解(4)一氧化碳(CO)在氧氣中燃燒生成二氧化碳

設計意圖：學生動手獨立完成，教師來回檢視。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什麼問題。讓學生在練習中掌握本節重點。

第五步：議一議(小結提高)

⒈書寫化學方程式的原則是什麼?

⒉書寫化學方程式的步驟

⒊寫化學方程式時應注意什麼?

(多媒體顯示)：書寫化學方程式的步驟(口訣)：

左寫反應物，右寫生成物寫好化學式，記得要配平短線改等號，條件需註明氣體和沉澱，箭頭要分清

設計意圖：通過回顧本節所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

第六步：做一做(課節鞏固)

根據資訊寫化學方程式

(1)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發生反應。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體，該反應的化學方程式為_____________

(2)在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態肼(用N2H4表示)和液態雙氧水(H2O2)，它們混合時發生反應，生成氮氣和水。該反應的化學方程式為______________

設計意圖：進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。佈置相應的針對性訓練題。

化學說課稿範文13

一、教材分析

《酸的通性》是在學生學習稀硫酸、稀鹽酸後對一類物質化學性質的概括，而且是學生第一次概括一類物質的化學性質，它對學生今後學習“鹼的通性”、“鹽的化學性質”具有重要的作用，而且對於培養學生從諸事物的個性中概括出共性並達到認識事物的能力，使學生在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法，培養學生的比較、歸納能力。

根據本節課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：

㈠知識目標：

1、 瞭解酸的涵義。

2、 瞭解酸的通性（本節課的教學重點）。

3、 瞭解金屬活動性順序（本節課的教學難點）及其意義。

㈡能力目標：

1、 使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程（即從現象到本質）。

2、 培養學生分析問題、解決問題的能力。

㈢情意目標：

1、 使學生初步認識一般規律有其侷限性。

二、教法學法設計

為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：

1、貫徹“教師主導、學生主體”的原則，在教學中採用問題和演示實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣。

2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。

三、教學過程設計

教學過程是特殊的認識過程，只有讓學生積極主動地參與教學，才能如期完成教學目標。因此，教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合。結合本課的實際，對教學過程作如下的設計：

㈠總體思路：

⑴匯入→⑵回憶已學知識→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質→⑸酸的通性的本質→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習及遷移（編有酸與金屬不能發生反應的題目）→⑻質疑→⑼金屬與酸反應→⑽金屬活動性順序→⑾本質→⑿鞏固遷移

1、 以資訊加工理論為基礎的設計思想

本課的總體設計思想是根據基於現代認知（資訊加工）理論的學習和記憶基本模式構建的。

資訊加工理論的內部過程及以此為基礎構建的學習過程可描述如下：

資訊加工理論的內部過程 學習過程（學習事件）

①接受器接受刺激 ①引起注意，確保刺激被接受

②通過感覺登記器登記資訊 ②告知學習目標，建立適當的預期

③選擇性知覺資訊，以便在STM中儲存 ③提示從LTM中提取先前學習的內容

④通過複述在STM中保持資訊 ④以富有特色的方式呈現材料，確保選擇性知覺

⑤為在LTM中儲存對資訊進行意義編碼 ⑤以適當的語義編碼指導學習

⑥將LTM中的'資訊提取到STM中 ⑥引出反應，包括反應生成

⑦反應生成並進入效應器 ⑦提供學習結果的反饋

⑧學習結果學習者的環境中 ⑧評估作業，包括提供學習結果反饋機會

⑨通過執行策略對過程實行控制 ⑨安排多種練習以幫助將來的提取和遷移

根據本課實際——教學重點（酸的通性、金屬活動性順序）、難點（金屬活動性順序）安排兩次上述的學習過程（學習事件）以此達到課堂教學重點突出。即⑴—⑺為第一次學習過程，重點落實酸的通性；⑺—⑿為第二次學習過程，重點突破金屬活動性順序。

2、 以人類認識自然的基本過程為基礎的設計思想

人類認識自然、認識事物的一般過程是從外現的、具體的、生動的、形象的感性認識逐步昇華為內在的、本質的、抽象的理性認識。因此，在設計中要體現人類認識事物的一般過程，以便使學生感到學得自然、學得輕鬆。本課總體設計中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均體現了認識規律（即：現象→規律→本質）。同時設計中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也體現了理論聯絡實際，理論來自於實踐同時又指導實踐的思想（即：實踐→理論→實踐）。

3、 以整體的連貫性為基礎的設計思想

為了能使整堂課一氣呵成，成為一個統一的、完整的體系。首先，將教材中酸的涵義部分移至酸的通性之後，目的是使學習既符合學生的認識過程，又使教學內容順利落實。不把知識強加於學生，讓學生在自然、輕鬆的有效學習中獲得知識，而不時接受知識；其次，特意在環節⑺中設計了不能發生的酸和金屬的反應，以此順理成章地將學生思維遷移至研究金屬活動性順序的知識上來。

化學說課稿範文14

一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動後通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最後通過討論引出氣體溶解度的概念。學生雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。

基於以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點：

【重點、難點】

1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

3、固體物質溶解度的涵義及應用

二、學情分析

學 生已學了溶液的形成，雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。對生活中的現象 雖熟悉卻不一定會解釋，如家裡衝糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實 驗加深對概念的理解，激發學生的學習熱情。

三、教學目標

基於以上分析，本節課要達到以下“三維目標”：

【知識和技能】

1、 通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，瞭解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，並討論分析溶解度的`概念。

2、瞭解固體物質溶解度的涵義。並會運用知識解釋生活中現象

【過程與方法】

初步培養活動與探究的一般程式：提出問題→建立假設→設計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

好學教育：

【情感態度與價值觀】

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證

的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，並培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

四、教學方法

為了達成以上教學目標，我準備採用“啟發——再現，引導——探究，歸納——總結”的教學方法。

五、教學過程

下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環節：

<引入課題>

我先設計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據實驗的現象和結果，由同學

總結以下幾點：(1)在一定條件下，溶質在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水溫下，蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然後提問“食鹽從能溶到不能繼續溶解，溶液體現了幾種狀態?什麼樣的狀態?”“如果要比較多種物質的溶解能力(如還有味精、澱粉等物質)僅用“大”或“小”能否分得清?”

創設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩

個聯絡生活實際似簡單又一下說不清的問題，激發了同學產生對知識要求瞭解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。

<步入重點>

在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義後，我設計了兩個問題：

1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質的溶液嗎？”解決第一個問題我設計的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當同學們看到紫色的KMn04在溶液中擴散的現象時受到啟發，領悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質的溶液(是指原溶質，不是指其它溶質)叫做這種溶質的飽和溶液(不是指任何溶質)”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？”解決這個問題我設計了在兩個培養皿中盛相同體積的水，一個裡面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個裡面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質取用量不同。攪拌後可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌後仍全溶。觀察了這組實驗，同學們展開了討論，從實驗現象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區分，並且進一步認識到，如果這組關係相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學後，使這個過去一直用資料來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

好學教育：

這一教學過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關

聯互動為主要教學手段。因為通過直觀的實驗增加了同學的興趣，為啟發式教學創設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發了同學思維的積極性。

<突破難點>

教師提出問題引發學生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎?”為了突破這個難點，我設計

了學生分組實驗：1.飽和食鹽水加入一定量的水後,再加少量食鹽；2.飽和硝酸鉀溶液加熱後,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。

實驗可以激發學生很大的學習興趣，而自己總結出的規律比老師講很多邊學生只是機械記憶要強得多。

在分析溶解度概念時，我展示了一些資料表：

在20℃時，100克水中達到飽和狀態時，所溶解的質量（克）NaCl KNO3 KClO3 CaCO3 36 20.9 7.4 0.013

請同學們從這張表中比較出四種物質溶解能力的大小。

<得出結論>

教師引導設問：得出這個結論的前提是什麼?由於同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”

這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，並且清楚地認識到這些條件缺一項都使資料沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學們自己歸納總結。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，並用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質的數量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定溫度，100克溶劑；其二是狀態：飽和溶液。這時所研究的溶質克數恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕鬆地建立了。

<鞏固應用>

按照教育心理學規律，新知識概念建立以後，需要鞏固與強化。如何將已經獲得的知識在具體間

題中加以運用，不僅能培養和提高學生的綜合能力，也是對教學效果的檢查。在本課的最後階段我設定了這樣幾個問題：1)在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（ ）

A.很濃的溶液 B.不能再溶解該物質的溶液 C.稀溶液 D.不能繼續溶解任何其他物 質的溶液；2）為何汗水帶有鹹味？被汗水浸溼的衣服涼幹後，常出現白色的斑跡，為什麼？

好學教育：

3）判斷下列說法是否正確，並加以說明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學生的反饋資訊，同學們也學會了從新資訊的轉換中分析解決新問題，使溶解度章節中重要的知識點落到實處。

六、教學反思

通過本節課教學設計，我體會到啟發—研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統教育中“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發展的素質教育觀。本課中啟發—研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現了培養人的思維素質和追求新知識的科學精神。

化學說課稿範文15

一、說教材

1、 本節教材的地位和作用

化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發展的重要物質條件。人們目前使用的能源大多是化學反應產生的，又通過化學反應來利用能量，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續發展。

2、 本節教材內容分析

本節教材包含了兩個方面的內容：一為化學反應中的能量變化，即放熱反應、吸熱反應;二為燃料的充分燃燒的條件。教材內容重視理論聯絡實際，注意反映了化學的發展與現代社會有關的化學問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發學生思考，使學生了解化學與社會、生活、生產、科學技術等密切聯絡，增強學生的環境保護意識和經濟效益觀念，以有利於學生理解所學的知識和學以致用。如放熱反應中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少汙染，開發新能源等。

3、教學目標分析

知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，瞭解吸熱反應和放熱反應的概念，瞭解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標：通過對學習資料的查詢，培養學生獲取資訊，理解資訊並得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養學生善於思考，勇於發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

情感、態度和價值觀目標：對學生進行節約能源，保護環境的教育，培養學生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學實驗的創新激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。同時，通過設定家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。

4、教材的重點和難點

重點：化學反應中的能量變化;放熱反應和吸熱反應

難點：化學反應中能

量變化觀點的建立

二、說方法

因為大綱對本節的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優勢的學生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。

改變教師的教與學生的學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本，以學生的發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。

三、說程式

本節內容學生在國中已積累了一定的`基礎知識，且內容與社會生活息息相關，也是當今家喻戶曉的話題，學生很易於發揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結合，同時培養自學能力的較好內容。

首先提前1～2天要求學生預習好本節內容並設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1) 化學反應有用嗎?化學反應都有用嗎?舉例說明。

有些有用、有些有害。

2) 化學反應都伴有能量變化嗎?這裡所指的能量你有何認識的嗎?

一定。能量可能熱能、光能、化學能。

3) 化學反應常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎?為什麼化學反應中會有吸熱和放熱現象?學生猜想，教師總結。

強調“常常”，並非一定。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。

①新舊物質組成結構不同，本身具有能量不同。

②反應中能量守恆。

③反應物生成物若以熱量形式表現為放熱或吸熱。

∑E(反應物)>∑E(生成物)------放熱反應(能量釋放)

∑E(反應物)<∑E(生成物)------吸熱反應(能量貯存)

④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關。

媒體演示非常形象直觀，便於理解。

4) 人類現階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5) 你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6) 人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱?

充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗.

7) 閱讀課後"資料"，你有何認識?

為何要發生伊拉克戰爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲量"、"可開採年限"

8) 人類利用能源可分為哪幾個時代?

利用課後"閱讀"，體會到人類的不斷進步與發展，對未來充滿信心。

本節作業：調查家庭所用燃料的效能、價格、燃燒產物對環境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業培養學生研究性學習的能力